高中化學原子結構O、R、X、Y、Z爲前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等,R與Q同族,Y和Z的

題目：

高中化學原子結構
O、R、X、Y、Z爲前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數小於Z.
（1）Q的最高價氧化物,其固態屬於______晶體,俗名叫_______;
(2)R的氫化物分子的空間結構型是_____,屬於_______分子(填「極性」或「非極性」)；它與X形成的的化合物可作爲一種重要的陶瓷材料,其化學式是__________；
(3)X的常見氫化物的空間結構型是________；它的另一氫化物X2H4,是一處火箭燃料的成分,其電子式是_________；
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_________和________；Q與Y形成的分子的電子式是_________,屬於___________分子(填「極性」或「非級性」).
如何判斷Q是什麼?

解答：

（1）Q是C元素,
因爲在前20號元素中能夠生成低價氧化物的有：CO SO2 NO3 P2O3 Si0 它們的電子數分別爲：14 48 15 78 22 能夠對應生成分子的只有C0 所以同時可以推出 X爲N元素
Q的最高價氧化物是C02 俗名當然就是乾冰啦~
（2）因爲R與Q同族且是20號元素里的,那麼R只能是Si 因爲SiH4是矽烷 和甲烷的空間構型相似,用知識遷移的方法也可以知道矽烷的空間構型是正四面體
屬於非極性分子
Si 和N可以生成的當然就是Si3N4了
（3）X常見的氫化物那就是氨氣了,氨氣的空間構型是三角錐型,電子式我相信是很簡單的吧,如果學過有機的話這個就是兩個氨基連在一起就好了,但是不要忘記N下面還有孤對電子.
（4）和Ar相同那麼說明是18電子的,又因爲題中說是元素,所以只能是簡單離子,那麼只要考慮：P S C1 K Ca 這些元素所對應的離子就好了,因爲要和Q（C）形成化合物那麼只有 S 和C1 因爲Y的原子序數小於Z 所以Y是S 那麼就可以推出
Q和Y Z的共價化合物是CS2 CC1 了
而Q Y的電子式可以對比CO2的電子式就可以迎刃而解了,而C02是非極性分子 所以CS2也是非極性分子
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