xyzm是元素周期表周前20號元素,其原子序數依次增大,且xyz相鄰.x的核電荷數是y的核外電子數的一半,

題目：

xyzm是元素周期表周前20號元素,其原子序數依次增大,且xyz相鄰.x的核電荷數是y的核外電子數的一半,
y與m可形成化合物m2Y.下列說法正確的是
　A.還原性；x的氫氧化物﹥Y的氫化物﹥Z的氫化物＼
　B.簡單離子的半徑；m的離子﹥z的離子﹥Y的離子﹥X的離子　
　C.YX2.M2Y.都是含有極性鍵分子　
　D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式HZO4　爲什莫不選A詳細過程

解答：

xyzm分別是O、S、Cl、Na
再問： 想不來，爲什麼xyzm分別是O、S、Cl、Na
再答： m寫錯了，是K x的核電荷數是y的核外電子數的一半，由於中性原子的核外電子數=核電荷數，因此x的核電荷數是y的核電荷數的一半。如果xy是橫向相鄰，則有核電荷數y＞x且y/2=x=y-1，得y=2、x=1，而H、He在表中並不相鄰。因此xy只能是縱向相鄰，即核電荷數y＞x且y=x+8=y/2+8（不可能是H、Na或He、Ne），得y=16、x=8，即y爲S、x爲O 又yz相鄰，則必然是橫向的（縱向的話z的核電荷數超出20），又核電荷數z＞y，所以z是Cl 由m2Y即m2S不難看出m爲一價的金屬，又由於核電荷數m＞z，固m只能是K