離子鍵與共價鍵有什麼區別啊?怎麼區分那?

題目：

離子鍵與共價鍵有什麼區別啊?怎麼區分那?

解答：

離子鍵是奪取電子,共價鍵是形成電子對,誰也沒有完全奪取電子
離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者爲陽離子,獲得電子者爲陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵.離子既可以是單離子,如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-,NO3-等.
離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性.離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在.
要了解一點化學鍵的基本知識,才能更好地理解礦物的可浮性及其物理化學性質.因爲後面要講述礦物表面暴露的是什麼鍵,它與礦物可浮性關係甚大.
研究認爲,在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起,而是存在著強烈的相互作用.化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵.鍵的實質是一種力.所以有的又叫鍵力,或就叫鍵.
礦物都是由原子、分子或離子組成的,它們之間是靠化學鍵聯繫著的.
化學鍵主要有三種基本類型,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者爲陽離子,獲得電子者爲陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵.離子既可以是單離子,如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-,NO3-等.
離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性.離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在.
二、共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核間的電子云密度相對地增大,從而增加對兩核的引力.共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性.因爲只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性.共價鍵又可分爲三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子云正好位於鍵合的兩個原子正中間,如金剛石的C—C鍵.
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子云偏於對電子引力較大的一個原子,如Pb—S 鍵,電子云偏於S一側,可表示爲Pb→S.
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供.如Zn—S鍵,共享的電子對由鋅提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價鍵可以形成兩類晶體,即原子晶體共價鍵與分子晶體.原子晶體的晶格結點上排列著原子.原子之間有共價鍵聯繫著.在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子）,在分子之間有分子間力作用著,在某些晶體中還存在著氫鍵.關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到.