離子鍵與共價鍵與金屬鍵三者之間有何聯繫?三者之間如何實現過渡?什麼是混合型晶體?混合型晶體又分爲哪幾類?混合型晶體共有哪

題目：

離子鍵與共價鍵與金屬鍵三者之間有何聯繫?三者之間如何實現過渡?什麼是混合型晶體?混合型晶體又分爲哪幾類?混合型晶體共有哪些?有內部既有共價鍵,又有范德華力存在的晶體嗎?有哪些?

解答：

化學鍵是指組成物質的最小微粒間的相互作用力.這最小粒子可以是原子,離子或者分子.化學反應的過程就是舊的化學鍵斷裂,形成新的化學鍵的過程；跟價電子與電子組態有很大的關係.
化學鍵有強弱之分.強的化學鍵包括離子鍵,金屬鍵和原子鍵(共價鍵) 弱的化學鍵往往出現在分子之間,它會影響物質的物理性質,如熔點,沸點.在高分子中它作爲分子內部的力出現.
簡單來說離子鍵,是兩個原子間之電負度相差極大時——一般是金屬與非金屬,例如：氯與鈉——,當他們要結合成分子時,電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一顆電子,以符合八隅體.之後氯會帶負一價的方式存在,而鈉則以正一價的方式存在,兩者再以庫輪靜電力因正負相吸而結合在一起.因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式,而離子鍵可以延伸,所以並無分子結構.
共價鍵則是兩個電負度相近的原子,例如兩個氧,互相共享其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式,因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式.而共價鍵有鍵角及方向的限制,因此不能隨意延伸,也就是有分子結構.
金屬鍵則是金屬原子間的鍵結方式,金屬陽離子透過與帶負電的電子（雲）海間的庫輪靜電力,金屬原子間共享遊走於空價軌域的電子（雲）海,而結合成穩定態,因此金屬鍵可以無限延伸,並無分子結構.