鋅與很稀的硝酸反應,生成硝酸鋅,硝酸銨和水.有1mol的硝酸鋅生成時,被還原硝酸物質的量是多少

題目：

鋅與很稀的硝酸反應,生成硝酸鋅,硝酸銨和水.有1mol的硝酸鋅生成時,被還原硝酸物質的量是多少
怎麼配平 和分析

解答：

4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
分析:
根據化學方程式可知,4mol的硝酸鋅生成時,反應物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被還原硝酸的產物NH4+,因爲有1mol的硝酸鋅生成,所以：
nZn(NO3)2 / n(NH4+) = n實際Zn(NO3)2 / n實際(NH4+)
4mol / 1 mol = 1mol / n實際(NH4+)
n實際(NH4+) = 0.25mol