如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上的標籤的部分內容，請仔細閱讀後計算：

題目：

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上的標籤的部分內容，請仔細閱讀後計算：
鹽酸（分析純度）化學式：HCl   相對分子質量：36.5密度：1.1g/cm3    質量分數：20%

（1）欲配製14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少cm³？
（2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可製得氫氣多少克？

解答：

（1）根據稀釋前後溶質的質量不變可以知道需用鹽酸的體積爲：1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm³=650cm³；
（2）設生成氫氣的質量是x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
13g            x

65
13g=
2
x
解得：x=0.4g
答：（1）需要用這種鹽酸650cm³；
（2）理論上可製得氫氣0.4克．

試題解析：

（1）本小題屬於溶液稀釋問題，配製過程中溶質質量不變，據此可以計算出所需鹽酸的質量，再結合密度可以計算出其體積．
（2）由鋅的質量根據鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
考點點評： 本題考查了溶質質量分數以及根據化學方程式的有關計算，完成此題，可以依據溶質質量分數公式以及化學方程式計算．