如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標籤的部分內容

題目：

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標籤的部分內容

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標籤的部分內容1將濃鹽酸敞口放置其質量分數會變小這是由於濃鹽酸具有較強的 ----------所以濃鹽酸必須密封保存 2將該瓶濃鹽酸全部配製成溶質質量分數爲11.8%密度約爲1.06g/mL的鹽酸需加入水------- mLρ水=1g/mL 3含雜質40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應理論上可得到CO2多少克假設雜質不與稀鹽酸反應----------

解答：

1.將濃鹽酸敞口放置,其質量分數會變小,這是由於濃鹽酸具有較強的揮發性.所以濃鹽酸必須密封保存
2.將該瓶濃鹽酸全部配製成溶質質量分數爲11.8%,密度約爲1.06g/mL的鹽酸,需加入水1210mL
500ml鹽酸,密度1.18g/ml,其質量爲1.18*500=590g.
HCl質量分數爲36%,則HCl質量爲590*36%=212.4g
稀鹽酸的質量分數爲11.8%,則其質量爲212.4/11.8%=1800g
所以需要加水1800-590=1210g,體積爲1210ml
3.含雜質40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應,理論上可得到CO2多少克
含雜質40%的石灰石100g含60gCaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
理論上可以得到CO2質量爲：60/100*44=26.4g