40克caco3 固體置於300ml 2mol/l 的的鹽酸

題目：

40克caco3 固體置於300ml 2mol/l 的的鹽酸
反應完全後,若溶液中co2濃度爲0.04mol/l,溶液體積不變
計算（1）溶液中Ca2+的物質的量濃度
（2）標況下co2多少升?
什麼叫ca2+?哪些算ca2+?

解答：

CaCO3 40g爲0.4mol完全反應需要鹽酸0.8mol,而鹽酸只有0.3L×2mol/L=0.6mol由此CaCO3過量.
設：生成的CaCl2（氯化鈣）爲xmol,生成的CO2爲ymol.
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
1 2 1 1 1
0.3×2 x y
計算出：x=0.3mol；y=0.3mol
Ca2+（鈣離子）的濃度爲：0.3mol/0.3L=1mol/l
但是從題意知生成的二氧化碳部分溶解於水中,溶解了0.04mol/l×0.3L=0.012mol
生成的氣體CO2的物質的量爲0.3mol-0.012mol=0.288mol,體積爲0.288mol×22.4L/mol=6.45L