40克caco3 固體置於300ml 2mol/l 的的鹽酸

題目:

40克caco3 固體置於300ml 2mol/l 的的鹽酸
反應完全後,若溶液中co2濃度爲0.04mol/l,溶液體積不變
計算(1)溶液中Ca2+的物質的量濃度
(2)標況下co2多少升?
什麼叫ca2+?哪些算ca2+?

解答:

CaCO3 40g爲0.4mol完全反應需要鹽酸0.8mol,而鹽酸只有0.3L×2mol/L=0.6mol由此CaCO3過量.
設:生成的CaCl2(氯化鈣)爲xmol,生成的CO2爲ymol.
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
1 2 1 1 1
0.3×2 x y
計算出:x=0.3mol;y=0.3mol
Ca2+(鈣離子)的濃度爲:0.3mol/0.3L=1mol/l
但是從題意知生成的二氧化碳部分溶解於水中,溶解了0.04mol/l×0.3L=0.012mol
生成的氣體CO2的物質的量爲0.3mol-0.012mol=0.288mol,體積爲0.288mol×22.4L/mol=6.45L

添加新評論

暱稱
郵箱
網站