今有N2,CO2和CO組成的混合氣體其密度是相同條件下H2密度的16倍,則該混合氣體中CO2體積分數爲_.質量分數爲_.

題目：

今有N2,CO2和CO組成的混合氣體其密度是相同條件下H2密度的16倍,則該混合氣體中CO2體積分數爲_.質量分數爲_.將上述混合氣體通過加熱的足量的CuO後所得氣體的密度在同溫同壓下比原混合氣體密度_(填不變,變大,變小)

解答：

「混合氣體其密度是相同條件下H2密度的16倍,」可以推出混合氣體的平均摩爾質量是2g/mol*16=32g/mol
在N2,CO2和CO中,氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol,可以把它們看做一種氣體.也就是說,混合氣體是由摩爾質量是28g/mol的氣體和摩爾質量是44g/mol的二氧化碳混合,而成爲平均摩爾質量是32g/mol的.設混合氣體中含摩爾質量是28g/mol的氣體xmol,含CO2 ymol,則有：28x+44y=32(x+y) 解之得
x/y=3/1 則該混合氣體中CO2體積分數爲y/(x+y)=1/4=25% 該混合氣體中CO2質量分數爲44y/32(x+y)=44/128=11/32=34.375%
將上述混合氣體通過加熱的足量的CuO後,CO將變爲CO2,使得摩爾質量是44g/mol的二氧化碳比例增大,摩爾質量是28g/mol的氣體比例減小,所以,平均摩爾質量增大,所得氣體的密度在同溫同壓下比原混合氣體密度也就變大.