相同條件下,將H2、N2、CO2三種氣體按體積比1：2：3的比例混合,所得混合氣體中CO2的質量是2.64g問：⑴該混合

題目：

相同條件下,將H2、N2、CO2三種氣體按體積比1：2：3的比例混合,所得混合氣體中CO2的質量是2.64g問：⑴該混合氣體的總質量是多少?⑵該混合氣體的平均摩爾質量是多少?⑶該混合氣體若在標準狀態下體積爲多少?

解答：

⑴該混合氣體的總質量爲
0.02×2＋0.04×28＋2.64
＝3.8g
⑵該混合氣體的平均相對分子質量爲
3.8/(0.02＋0.04＋0.06) ≈ 31.7
⑶標準狀況下該混合氣體的總體積爲
(0.02＋0.04＋0.06)×22.4＝2.688L
再問： 有沒有更詳細點的解法
再問： 有沒有更詳細點的解法
再答： 不知道了
再問： 標準狀況下，一個裝滿氧氣的容器質量爲74g，若裝滿氮氣時質量是66g，此容器的體積是多少？
再答： 設容器質量爲m，能裝氣體的物質的量爲x m+32x=74 m+28x=66 得x=2mol 因爲Vm=22.4L/mol，所以x*Vm=44.8L
再問： 太謝謝你了
再問：
再答： 這個我不會了
再問： 哦
再答： 滿意好評採納哈~
再問：
再問：
再問：
再問： 幫幫我 很急呀
再問： 向稀HN03中逐漸加入鐵粉至過量，開始鐵被氧化爲＿，最後鐵的存在形式爲＿，由三價鐵生成二價鐵的離子方程式爲＿。
再問：
再問： 什麼看不到