在相同條件下,H2,N2,CO2三種氣體按體積比1:2:3的比例混合,所的混合氣體中CO2的質量爲2.46g,問

題目：

在相同條件下,H2,N2,CO2三種氣體按體積比1:2:3的比例混合,所的混合氣體中CO2的質量爲2.46g,問
1,該混合氣體的總質量爲多少
2,該混合氣體的平均相對分子質量是多少
3,該混合氣體在標況下體積爲多少

解答：

樓主題目中CO2的質量數是不是給錯了,應該是2.64g吧?因爲2.64/44=0.06mol,而2.46/44＝0.0559mol.故以下數據我都按2.64g的CO2來計算：
H2分子量爲2,N2分子量爲28,CO2分子量爲44.
氣體的體積與物質的量成正比,即該混合氣體中H2,N2,CO2物質的量之比爲1 :2 :3
所以N2物質的量爲
0.06×2／3＝0.04mol
H2物質的量爲
0.06×1／3＝0.02mol
所以,
⑴該混合氣體的總質量爲
0.02×2＋0.04×28＋2.64
＝3.8g
⑵該混合氣體的平均相對分子質量爲
3.8/(0.02＋0.04＋0.06) ≈ 31.7
⑶標準狀況下該混合氣體的總體積爲
(0.02＋0.04＋0.06)×22.4＝2.688L