已知某固定容器中有CO和O2.引燃充分反應後測得容器內氣體的密度是相同條件下CH4的密度的2倍,求原混合氣體中CO的體積

題目：

已知某固定容器中有CO和O2.引燃充分反應後測得容器內氣體的密度是相同條件下CH4的密度的2倍,求原混合氣體中CO的體積分數

解答：

因爲密度是2倍因此混合氣體的式量也是2倍關係,即混合氣體的式量爲32
既然是32就不可能有O2剩餘,因爲O2恰好是32,加上另一種氣體以後,絕對不可能平均得32出來.
因此剩餘的氣體爲CO2和過量的CO,十字交叉法
CO 28 12
32
CO2 44 4
∴CO:CO2=3:1
根據方程2CO+O2=2CO2,可知產生1份CO2,消耗0.5份O2和1份CO.那麼原來的CO就是3.5,O2是0.5,所以比例是7:1,CO%=7/8=87.5%