25攝氏度時,在PH等於4的HCL溶液與PH爲10的NA2CO3溶液中,水電離出的H離子的濃度哪個大

題目：

25攝氏度時,在PH等於4的HCL溶液與PH爲10的NA2CO3溶液中,水電離出的H離子的濃度哪個大

解答：

應該是Na2CO3,因爲它需要水解產生OH-使PH達到10,在水解過程中大大需要水的電離過程,所以它的溶液中水電離出的H+要多.
再問： ??????
再答： HCl中的H+大部分都是HCl電離產生的，電離的H+使PH達到4，H2O較少電離， Na2CO3與H2O少量進行水解反應，水解的OH-使PH達到10，水在電離OH-的同時也電離了H+，只不過電離的這部分H+與Na2CO3中的碳酸根結合了。 所以，第一個是抑制電離，第二個是促進電離。那麼誰產生的H+會更多呢，不言而喻吧。