在25攝氏度時,某溶液中,由水電離出的(氫離子)C(H+)=10的-11次方mol/L,則該溶液的PH值多少?

題目：

在25攝氏度時,某溶液中,由水電離出的(氫離子)C(H+)=10的-11次方mol/L,則該溶液的PH值多少?
樓下答案不全對
解析不好

解答：

3 或 11
0.001mol/L 的HCl溶液或NaOH溶液,水電離出的H+濃度均爲10^-11 mol/L.前者pH=3,後者pH=11
對於前者,HCl電離出來的H+濃度爲0.001mol/L,則OH-濃度爲10^-11 mol/L,這些OH-都是水電離出來的,而水每電離出一個OH-,必同時電離出一個H+,因此水電離出的H+濃度爲10^-11 mol/L
對於後者,NaOH電離出來的OH-濃度0.001mol/L,則H+濃度爲10^-11 mol/L,這些H+都是水電離出來的