PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氫離子、氫氧根離子、水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度分別是多少呢

題目：

PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氫離子、氫氧根離子、水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度分別是多少呢
爲什麼PH=12的Na2CO3溶液中水電離出來的氫離子濃度是10^-2溶液還呈鹼性呢,這個問題好糾結.

解答：

PH=12的
NaOH：OH-離子濃度：10^-2mol/L (後邊單位略去) ,H+濃度：10^-12
水電離的H+和OH-的濃度相等,均爲10^-12mol/L
Na2CO3：H+濃度：10^-12 OH-離子濃度：10^-2
水電離的H+和OH-濃度相等,均爲10^-2
始終記住一點,水電離的氫離子和氫氧根的濃度是相等的.
如果加入的物質是酸或鹼,那麼它抑制水的電離,所以其溶液中水電離的H+和OH-的濃度以少的那個為準.
如果加入的是鹽,由於鹽促進水的電離,所以溶液中的水解產生的H+或OH-均是由水電離產生的,水電離的H+和OH-濃度以多的為準.
至於你說的那個問題,水電離出的H+是曾經可以達到10^-2mol/L,但是由於溶液中CO3 2- 的存在,二者結合爲H2CO3弱電解質.所以溶液才顯示鹼性
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