溶液的氫離子濃度與溶液中水電離出的氫離子濃度的區別

題目：

溶液的氫離子濃度與溶液中水電離出的氫離子濃度的區別
下面這種說法對嗎?
一種溶液的ph爲11,Kw=1.0*10^（-14）mol/L.那麼溶液中的氫離子濃度爲1.0*10^（-11）mol/L,當中由水電離出的氫離子濃度爲1.0*10^（-7）mol/L.
規律是不是C（總氫離子）=1.0*10^（-ph）mol/L,
C（水電離出的氫離子）=1.0*10^（-7）?
那C（氫氧根離子）等於什麼?
急……在線等……

解答：

水中的氫離子濃度是指所有能電離出氫離子的濃度的總和!水電離的只是其中的一部分!
但氫離子濃度C總滿足：C(H+)×C(OH-)=10^-14 !即PH表示總氫離子濃度!
C（總氫離子）=1.0*10^（-ph）mol/L這句對的!
C（水電離出的氫離子）=1.0*10^（-7）這個是這個題的特例!C（水電離出的氫離子）要用【C(H+)×C(OH-)=10^-14 】公式去算,然後減去C（其他物質電離出的氫離子）得到!
C（氫氧根離子）和C（氫離子）是一個道理的,一樣的!都符合【C(H+)×C(OH-)=10^-14 】公式!用他計算!相信你自己能舉一反三!