求問,在25°C時,在水中通入氯化氫氣體,當溶液的PH=3時,此時由水本身電離出的氫離子的濃度是多少mol/L

題目：

求問,在25°C時,在水中通入氯化氫氣體,當溶液的PH=3時,此時由水本身電離出的氫離子的濃度是多少mol/L
求問,在25°C時,在水中通入氯化氫氣體,當溶液的PH=3時,此時由水本身電離出的氫離子的濃度是 多少mol/L
A.10的負三次方 B.10的負七次方 C.10的負11次方 D.10的負14次方
不懂,

解答：

純水中,存在著電離平衡：
H2O H+ + OH-
加入氯化氫氣體後,H+增多,平衡向左移動,使水是電離程度減小,由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的濃度一直相等.
當溶液的PH=3時,c(H+)=10^-3 mol/L,由水的離子積常數：Ksp = c(H+)*c(OH-)=10^-14 所以,
c(OH-)=10^-11mol/L,鹽酸溶液中的氫氧根離子是由水電離產生的,
所以此時由水本身電離出的氫離子的濃度=c(OH-)=10^-11 mol/L
再問： 由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的濃度一直相等，這句話是針對純水的電離來說的是嗎？濃度相等的的原因是因爲H2O H+ + OH-嗎？水電離出來的氫離子和氫氧根，是1：1，是嗎？ 如果從整個氯化氫加水的溶液來看， 氫離子的濃度和氫氧根的濃度，是氫離子濃度大於氫氧根濃度是嗎？
再答： 在水溶液中，由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的濃度一直相等，並不是只針對純水。 因爲 H2O H+ + OH- 1 ： 1 通入氯化氫氣體，氯化氫溶於水後，電離出來H+，這時，溶液中的H+離子濃度大於OH-離子的濃度 但這時，溶液中由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的濃度還一直相等。 這時，由於由HCL電離出來的H+抑制了水是電離，使由水電離的H+和OH-離子的濃度小於純水中H+和OH- 離子的濃度。
再問： 25°C時， Ksp = c(H+)*c(OH-)=10^-14，這個公式是針對任何物質的水溶液都適用的是嗎？
再答： 是的
再問： 懂了，以後有問題可以問你嗎？好厲害
再答： 能給你講懂，我也很開心，以後有問題隨時可以問，