等體積等等物質的量濃度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水電離出的氫離子那個濃度大

題目：

等體積等等物質的量濃度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水電離出的氫離子那個濃度大
真正的問題在這裡:Na2CO3鹼性顯然大於NaHCO3,故溶液中H*濃度肯定是後者更大,然而假設這兩種溶液中水電離出的H*濃度相等,則因爲NaHCO3可以電離出H*,故H*濃度也會大於Na2CO3,所以不能據此判斷兩溶液那個H*濃度更大,從水解平衡來考慮的話,CO3結合H*能力會比HCO3強,水解產生更多的OH^,相當於往水中加入更多的OH^,而OH^多了會抑制H2O電離,故水電離出的H*會較少,是這麼回事嗎?這麼分析有問題麼?
是水電離出的H*某位童鞋貌似搞錯了
NaHCO3鹼性非常弱,以至於用酚酞試劑也看不出顏色變化,但也是鹼性,所以電離程度比水解程度小,但也小不了多少吧?

解答：

「從水解平衡來考慮的話,CO3結合H*能力會比HCO3強,水解產生更多的OH^,相當於往水中加入更多的OH^,而OH^多了會抑制H2O電離,故水電離出的H*會較少,」 這樣是對的
NaHCO3的電離程度比水解程度小,所以不從電離方面考慮,應考慮水解