請詳細解釋一下氧化還原反應中不交叉原則是什麼?

題目：

請詳細解釋一下氧化還原反應中不交叉原則是什麼?

解答：

就是高價與低價歸中的時候,只靠近,不交叉
KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2 + 3H2O
這裡氯酸根里是+5價,鹽酸里-1價.
變價的時候,有兩種變法.
1、+5價的變成KCl里的-1價,6個鹽酸里的-1價被氧化成0價
2、+5價的變成0價,6個鹽酸里一個不變,5個變成0價.
第二種變法裡面,沒有交叉化合價的情況,是正確的
簡單說就是化合價往中間靠,但不能靠過頭