將銅、鋅兩種金屬的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反應,共放出0.2g氫氣

題目：

將銅、鋅兩種金屬的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反應,共放出0.2g氫氣

解答：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體)
65--------------2
x---------------0.2
解得x=6.5g
所以Zn的質量分數爲6.5/20*100%=32.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體)
65---98
6.5--y
解得y=9.8g
所以H2SO4的質量分數爲9.8/100*100%=9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體)
65-------161
6.5-------z
解得z=16.1g
根據質量守恆定律,反應後的溶液質量爲100+6.5-0.2=106.3g
則,ZnSO4的質量分數,即反應後溶液中溶質的質量分數爲16.1/106.3*100%=15.14%