將銅、鋅兩種金屬的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反應，共放出0.2g氫氣．求：

題目：

將銅、鋅兩種金屬的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反應，共放出0.2g氫氣．求：
（1）原混合物中鋅的質量．______；
（2）反應後所得溶液的質量分數．______．

解答：

設混合物中鋅的質量爲x，生成硫酸鋅的質量爲y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
 x        y   0.2g

65
x=
2
0.2g  x=6.5g

161
y=
2
0.2g  y=16.1g
反應後所得溶液的質量分數=
16.1g
6.5g+100g−0.2g×100%≈15.1%
答：（1）原混合物中鋅的質量爲6.5g；（2）反應後所得溶液的質量分數爲15.1%．

試題解析：

根據金屬活動性強弱關係鋅＞氫＞銅，金屬混合物放入稀硫酸中，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不能與硫酸反應；恰好完全反應後，所得溶液爲硫酸鋅溶液；
根據反應的化學方程式，由恰好完全反應產生氫氣的質量可計算參加反應的質量及反應生成硫酸鋅的質量；硫酸鋅的質量與所得溶液的質量比即爲反應後所得溶液的質量分數．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；物質組成的綜合計算；質量守恆定律及其應用．
考點點評： 利用質量守恆定律，反應後所得溶液的質量=參加反應鋅的質量+加入稀硫酸的質量-生成氣體氫氣的質量；使得反應後溶液的計算直接而簡便．