取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質量不再改變,冷卻後稱其...

題目：

取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質量不再改變,冷卻後稱其...
取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質量不再改變,冷卻後稱其質量爲15.9p,另一份溶於水,配成500ml溶液.
1.原樣品中碳酸氫鈉物質的量爲多少mol?
2.所配溶液中Na離子的量濃度是多少

解答：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2------------------------------質量減少44＋18＝62
X－－－－－－－－－－－－44.2/2-15.9=6.2
X=0.2
1.
0.2＊2＝0.4mol
2.
[0.4+(44.2-0.4*84)*2/106]/0.5=0.8mol/L