取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質量不再改變,冷卻後稱其質量爲7.95g；另

題目：

取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質量不再改變,冷卻後稱其質量爲7.95g；另一份溶於水,配成600mL溶液.試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量爲多少?
（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度爲多少?
（我看過一些答案好像用的是差量法,但是我不會用差量法.希望好心的網友能夠詳細講解,）

解答：

NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+CO2+H2O
而碳酸鈉是不反應的,也就是所減少的質量爲二氧化碳和水的質量=22.1/2-7.95=3.1
(1)你可以把水和二氧化碳看成一個整體
NaHCO3=（加熱）=Na2CO3+CO2+H2O
168 62
x 3.1
x=8.4g 因爲是分成兩等分所以（11.05-8.4）*2=5.3g
（2）第二問只要求出相應物質的量就可以,記得碳酸鈉的鈉離子要*2,而碳酸氫鈉的不用.兩個在加起來就可以了,
求出鈉離子的物質的量再直接用c=n/v求出鈉離子的濃度
再問： 22.1/2-7.95爲什麼要除以2
再答： 他是先取樣再分成等分的，如果不這樣得出的數就不合題意了