取一定質量的均勻固體混合物cu、cu2o和cuo,將其分成兩等份.去其中一份用足量的氫氣還原,測得反應後固體質量減少3.

題目：

取一定質量的均勻固體混合物cu、cu2o和cuo,將其分成兩等份.去其中一份用足量的氫氣還原,測得反應後固體質量減少3.2g ；向另一份加入50mL1.6mol/L稀硝酸,固體恰好完全溶解（硝酸無剩餘）且只收集到VL標準狀況的NO氣體,則V的值爲?
硝酸是500ML不是50，打錯了- -.....

解答：

題打錯了吧,應該是500mL吧
設cu、cu2o和cuo的物質的量分別爲x、y、zmol
減少的3.2g是氧元素的質量,而cu2o和cuo中,氧原子都是一個,所以有
y+z=3.2/16 ——方程式1
N從+5價變成了+2,一個N轉移3個電子,生成的NO爲VL,所以得到的電子數爲,3XV/22.4,Cu從0變+2,Cu2O中的Cu是+1,從+1變+2,一個Cu2O中有兩個+1價銅,即每個Cu2O失去2個電子,所以失電子數爲2x+2y,根據得失電子相等,有
2x+2y=3XV/22.4 ——方程式2
最後根據消耗的硝酸的物質的量聯立方程
3Cu~8HNO3 3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O CuO~2HNO3
3 8 3 14 1 2
x 8x/3 y 14y/3 z 2z
8x/3 +14y/3+2z=0.5LX1.6mol/L ——方程式3
根據方程式1解出,z=0.2-y,代入方程式3中,變形後得到
8x+14y+6（0.2-y）=2.4,即8x+8y=1.2,那麼2x+2y=0.3,代入方程式2中,
即3XV/22.4=0.3,解出V=2.24L
太辛苦了,給分吧,