有一種混合物其質量爲9.6克，已知他是由鐵，氧化亞鐵和氧化鐵混合而成，把它分成2等分，其中一份與足量的稀硫酸反應生成氫氣

題目：

有一種混合物其質量爲9.6克，已知他是由鐵，氧化亞鐵和氧化鐵混合而成，把它分成2等分，其中一份與足量的稀硫酸反應生成氫氣0.05克；另一份在高溫下用足量的氫氣使其中的兩種氧化物全部還原爲鐵，測的固體剩餘物的質量爲3.92克，問混合物中氧化亞鐵的質量分數是多少？

解答：

設其中一份4.8g中的鐵的質量爲x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56---------------------2
x----------------------0.05g
56/2=x/0.05g
x=1.4g
則這一份中氧化亞鐵和氧化鐵共4.8g-1.4g=3.4g
另一份中氧化亞鐵和氧化鐵也共爲3.4g
另一份中氧元素的質量爲4.8g-3.92g=0.88g
設這一份中氧化亞鐵的質量爲y
則：y*16/72*100%+(3.4g-y)*48/160*100%=0.88g
解得：y=1.8g
混合物中氧化亞鐵的質量分數=這一份中氧化亞鐵的質量分數
=1.8g/4.8g*100%=37.5%