某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他們取了若干塊礦石樣品,對

題目：

某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他們取了若干塊礦石樣品,對
樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數據見下表（雜質不溶於水,不與鹽酸反應）．
請計算：（1）上表中的m的數值應爲多少?：
（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少?
（3）要得到280 Kg的CaO,需要質量分數爲80%的石灰石多少千克?
序號 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸質量 g 10 10 10 10
剩餘固體質量g 5.5 3 2 m

解答：

（1）上表中的m的數值應爲 2g
（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是(8g-2g)/8g*100%=75%
（3）要得到280 Kg的CaO,需要質量分數爲80%的石灰石多少千克
CaCO3=高溫=CaO+CO2
100 56
x*80% 280kg
100/0.8x=56/280kg
x=625kg
再問： 爲什麼爲2
再答： 第一次 第二次都減少了2.5g，即參與反應的碳酸鈣爲2.5g/每次 而第三次只減少了1g，說明鹽酸過量，碳酸鈣已反應完，所以再加鹽酸不會再減少，也是2g
再問： 「第一次 第二次都減少了2.5g，」 不明白
再答： 8 g這種石灰石樣品 第一次 剩餘固體質量5.5g 8g-5.5g=2.5g 第二次 剩餘固體質量3g 5.5g-3g=2.5g