常溫下,某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積爲1×10-24mol/L,該溶液的[H+] 可能爲

題目：

常溫下,某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積爲1×10-24mol/L,該溶液的[H+] 可能爲
答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~
我是這樣做的,但只能得出一個答案..
設溶液的H+濃度爲x
1）當溶液爲酸性時 OH-濃度爲10-14/x,則【H+】H2O=【OH-】=10-14/x
（10-14/x）（10-14/x）=1×10-24 答案1x=10-2
2）當溶液爲鹼性時
溶液的H+濃度=水電離的H+濃度=x
【OH-】=10-14/x 所以【H+】H2O*【OH-】=x * 10-14/x=1×10-24,顯然不對,就是算不出10-12 mol/L,
請問各位高手我這是哪裡出錯了

解答：

你的答案第一種情況分析是對的,第二種情況錯了.【OH-】=10-14/x 這裡的OH-是整個溶液里的OH-,而不是由水電離出來的OH-；因此方程式不成立.
對於這種問題我建議你去理解,而不是設一個X去列方程式.
比如：溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積爲1×10-24mol/L；
那麼你就應該做出這樣的判斷：這個溶液不是含酸就是含鹼,並且溶液中由水電離出的H+和OH-濃度均爲1×10-12mol/L（因爲由水電離出來的H+和OH-濃度是一樣的）.
接著1、當溶液爲酸性時；那麼溶液中OH-濃度就是1×10-12mol/L（OH-只能由水電離提供）那麼H+濃度就是10-14/10-12=10-2mol/L；
2、當溶液爲鹼性時；那麼溶液中H+濃度就是1×10-12mol/L（H+只能由水電離提供）
這樣答案就出來了.