室溫下,某溶液中由水電離出的H+和OH-的離子濃度乘積爲1*10-26

題目：

室溫下,某溶液中由水電離出的H+和OH-的離子濃度乘積爲1*10-26
室溫下,某溶液中由水電離出的H+和OH-的離子濃度乘積爲1*10^-26,該溶液中一定不能大量共存的離子組是
A.Cl,CO32-,Na+,K+
B.NH4+,Cl-,K+,SO42-
C.HCO3-,Na+,K+,Cl-
D.Na+,Ba2+,Cl-,NO3-

解答：

選C.
據題意可知,此時水電離出的C(H+)=C(OH-)=10^-13,說明水的電離受到抑制,所以溶液是酸液或者鹼液,當是鹼液時,A、D組都可以存在,當是酸液時,B組可以存在.然而不論酸液還是鹼液,C組的HCO3-都不能存在,因爲HCO3-既可以與氫離子反應生成水和二氧化碳,又可以和氫氧根反應生成水和碳酸根.