某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，採用了以

題目：

某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，採用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶於水，不與鹽酸反應）．

請計算：
（1）8g的石灰石樣品中含有雜質多少克？
（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）上表中的m的數值應爲多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要質量分數爲80%的石灰石多少千克？

解答：

（1）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量爲1.2g，
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數爲
8g−1.2g
8g×100%=85%
（3）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（4）設需要石灰石的質量爲x．
CaCO₃

 高溫 
.
 CaO+CO₂↑
 100       56
x×80%    280Kg

100
x×80%＝
56
280kg，
x=625Kg
答：（1）樣品中雜質的質量爲1.2g，
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數爲85%，
（3）m的數值爲3，
（4）需要石灰石的質量爲625kg．
再問： 解題的詳細內容能給一下嗎？我化學不是很好，不知道怎麼算

試題解析：

（1）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量爲1.2g，
（2）結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩餘固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩餘固體的質量．
（4）由生成氧化鈣的質量和石灰石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣分解的化學方程式就可以計算出需要石灰石的質量．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．