將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應後生成的二氧化碳的體積爲V1,將反應後的

題目：

將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應後生成的二氧化碳的體積爲V1,將反應後的
體殘渣與過量的鹽酸反映,又生成二氧化碳的體積爲V2（均爲標況）則原混合物中氫氧化鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比爲?
（V2-V1）/(V1+V2)

解答：

NaHCO3（n2）、NaOH（n1）
充分加熱：NaHCO3+NaOH（n1）——Na2CO3（n1）+H2O
2NaHCO3[0.5（n2-n1）]——Na2CO3[0.5（n2-n1）]+H2O+CO2（V1）
加鹽酸反應：Na2CO3[n1+0.5(n2-n1)=0.5(n2+n1)]+2HCl——2NaCl+H2O+CO2（V2）
所以V1/V2=0.5（n2-n1）/0.5(n2+n1)
由上式得n1/n2=（V2-V1）/(V1+V2)