將15克碳酸鈉粉末與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應,得到溶質質量分數爲25%的氯化鈣溶液,求稀鹽酸中溶質的

題目：

將15克碳酸鈉粉末與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應,得到溶質質量分數爲25%的氯化鈣溶液,求稀鹽酸中溶質的
質量分數

解答：

樓主字打錯了吧,是碳酸鈣吧
0.15摩碳酸鈣中有鈣離子0.15摩,所以有0.15摩氯化鈣,即16.65g.所以溶液質量就爲66.6g.因原反應放出6.6g二氧化碳,所以原溶液總質量就爲73.2g.所以鹽酸質量就爲73.2-15=58.2.反應的氯化氫爲10.95g,所以質量分數就爲10.95/58.2==18.8%
再問： 拜託用初中的化學方程式解下
再答： 暈了 CACO3+2HCL==CACL2+CO2+H2O 再參照上面所說即可
再問： 拜託你具體寫出來好不？寫出來我選你
再答： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 15g x y z x=10.95g y=16.65g z=6.6g 反應後所得溶液質量爲 16.65g/25%=66.6g 鹽酸溶液質量爲66.6g+6.6g-15g=58.2g 稀鹽酸中溶質的質量分數 10.95g/58.2g*100%=18.8% 樓主如果是初中的話很難看懂啊，因爲這涉及到很多高中知識
再問： 你能不能用反應前後元素的質量不變來解，你上面寫的那個我也會，不過好麻煩啊，有簡便方法嗎
再答： 也能求，不過更加的麻煩，這是最簡單的了 如果只用質量守恆來解的話 因爲所有的有15g碳酸鈣，所以鈣元素質量可解，碳元素質量可解，氧元素質量可解 設氯化氫質量爲X，那麼氫元素質量可用X表示，氯元素質量可用X表示， 最後根據質量守恆解出X即可， 樓主既然明白上述計算方法，就用那個吧，這麼算反倒很麻煩，還要算各種元素的質量分數。