一道化學綜合題將32克碳酸鈣粉末與含21.9克溶質的鹽酸溶液放入密閉、固定體積的容器中使其充分反映,得到澄清透明溶液X和

題目：

一道化學綜合題
將32克碳酸鈣粉末與含21.9克溶質的鹽酸溶液放入密閉、固定體積的容器中使其充分反映,得到澄清透明溶液X和8.8克二氧化碳氣體.
（1）根據發生的變化,推斷溶液X中溶質的化學式（3個）
（2）試計算溶液X中所有鹽的總質量.

解答：

⑴CaCl2,CaHCO3,H2CO3(氯化鈣,碳酸氫鈣,碳酸)
⑵碳酸鈣有0.32mol,氯化氫有0.6mol,根據CaCO3～2HCl可知氯化鈣過量,所以發生的反應方程式有CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 與 CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2
當第一個反應後,水中含有的H2CO3有0.6/2 - 8.8/44 = 0.1mol,再與多餘的CaCO3繼續第二布反應生成Ca(HCO3)2爲0.32 - 0.6/2 =0.02mol,消耗H2CO3 0.02mol
餘下0.08mol,所以溶液X中所有鹽的總質量爲(CaCl2)111*0.6/2 + (Ca(HCO3)2)162*0.02 = 36.54g註：碳酸不是鹽