某溫度下,將15克碳酸鈣粉末與鹽酸恰好反應完全,反應後得到飽和溶液,其溶質的質量分數爲25％求所用鹽酸中溶質的質量分數?

題目：

某溫度下,將15克碳酸鈣粉末與鹽酸恰好反應完全,反應後得到飽和溶液,其溶質的質量分數爲25％求所用鹽酸中溶質的質量分數?我知道準確答案是18.

解答：

恰好反應,說明CaCO3全部消耗了,所以可以用CaCO3的質量算出HCl、CaCl2的質量

碳酸鈣和稀鹽酸反應,方程如下：
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2（氣體） 設,反應消耗鹽酸 X克,生成CaCl2 Y克
100 73 111 44 生成CO2 Z克
15 X Y Z
X=10.95 Y=16.65 Z=6.6

因反應後的到25%的溶液,所以反應後溶液總質量=16.65÷25%=66.6g
根據質量守恆定律,15g CaCO3 + 稀鹽酸質量= 反應後溶液總質量 + CO2質量
所以,反應前加入的鹽酸總共有： 66.6+6.6-15=58.2g
所以,鹽酸的質量分數=10.95÷58.2×100%≈18.8%
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