將10克碳酸鈣粉末加入到100克某稀鹽酸中,恰好完全反應,得到一種無色的溶液.試問：1）反應中生成的氣體是多少千克?所用

題目：

將10克碳酸鈣粉末加入到100克某稀鹽酸中,恰好完全反應,得到一種無色的溶液.試問：1）反應中生成的氣體是多少千克?所用的稀鹽酸中的溶質的質量又是多少克?2）反應後所得的無色溶液中溶質是什麼?質量是多少?所得溶液的質量又是多少?

解答：

（1)根據化學方程式計算,設生成二氧化碳質量爲X,所用的稀鹽酸中的溶質HCl的質量爲Y
CaCO3 + 2HCl == =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
10g Y X
列比例式：100/44=10g/X
求得X=4.4g
100/73=10g/Y
求得Y=7.3g
（2）由於是恰好完全反應,根據方程式,反應後所得的無色溶液中溶質不可能是氣體CO2,也不是 H2O（做溶劑）所以是CaCl2,設其質量爲Z（CaCl2相對分子質量爲111）
列比例式100/111=10g/Z
求得Z=11.1g
根據質量守恆,反應前物質質量總和=反應後物質質量總和
反應前物質質量總和=10g+100g
反應後物質質量總和=反應後溶液質量+逸出的二氧化碳氣體質量
所以,反應後溶液質量=反應前物質質量總和-逸出的二氧化碳氣體質量
=10g+100g-4.4g=105.6g