把7.8g鎂鋁合金粉末放入500mL鹽酸中，恰好完全反應，得到8.96L氫氣（標準狀況下）．試計算：

題目：

把7.8g鎂鋁合金粉末放入500mL鹽酸中，恰好完全反應，得到8.96L氫氣（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數．
（2）原鹽酸的物質的量濃度．

解答：

（1）鎂鋁合金與鹽酸發生反應的化學方程式爲：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=
8.96L
22.4L/mol=0.4mol，
設Mg的物質的量爲x，Al的物質的量爲y，根據金屬質量、轉移電子守恆列方程式，

24x+27y=7.8
2x+3y=0.4×2，解得

x=0.1
y=0.2，
則Al的質量分數=
0.2mol×27g/mol
24g/mol×0.1mol+27g/mol×0.2mol×100%=69.2%，
答：該合金中鋁的質量分數爲69.2%；
（2）設鹽酸的物質的量濃度爲Cmol/L，
2HCl------H₂↑
2mol      1mol
0.5Cmol   0.4mol
2mol：1mol=0.5Cmol：0.4mol
C=
2mol×0.4mol
1mol×0.5mol=1.6，
答：原鹽酸的物質的量濃度爲1.6mol/L．

試題解析：

（1）鎂鋁合金與鹽酸發生反應的化學方程式爲：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（H2）=8.96L22.4L/mol=0.4mol，根據質量、轉移電子守恆列方程式計算；（2）根據HCl和氫氣之間的關係式計算鹽酸的濃度．

名師點評：

本題考點： 化學方程式的有關計算．
考點點評： 本題以鎂鋁合金爲載體考查了根據方程式進行計算，根據各物質之間的關係式結合守恆思想分析解答，題目難度不大．