草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 

題目：

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關係描述正確的是（　　）
A. c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
B. c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L
C. c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）
D. c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺）

解答：

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=
1.68g
56g/mol=0.03mol，則二者反應生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，
A．由電荷守恆可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．由草酸根中C原子守恆，可知物料守恆式爲c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L，故B正確；
C．混合溶液顯酸性，電離大於水解，則c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．溶液中有0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，電離大於水解，溶液顯酸性，則c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺），故D正確；
故選BD．

試題解析：

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=

1.68g

56g/mol

=0.03mol，則二者反應生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，由KHC₂O₄溶液呈酸性，則混合溶液顯酸性，電離大於水解，結合物料守恆及電荷守恆解答．

名師點評：

本題考點： 酸鹼混合時的定性判斷及有關ph的計算．
考點點評： 本題考查離子濃度大小的比較及酸鹼混合計算，把握混合後溶液中溶質及量的關係爲解答的關鍵，注意電荷守恆及物料守恆的應用，題目難度中等．