常溫下pH均爲3的醋酸溶液和鹽酸 兩種溶液中由水電離出的氫離子濃度均爲1-10^-9mol/l 爲什麼?

題目：

常溫下pH均爲3的醋酸溶液和鹽酸 兩種溶液中由水電離出的氫離子濃度均爲1-10^-9mol/l 爲什麼?

解答：

常溫下,PH=3醋酸溶液中的電離情況如下
CH3COOH===(可逆符號)CH3COO- + H+
H2O(可逆符號)H+ + OH-
計算方法如上,溶液中的氫氧根就是水店裡出來的,c(OH-)=C(OH-)水=1.0x10-14/1.0x10-3=1.0x10-9
所以一樣.這和強弱沒有關係.
再問： 但問的是氫離子的濃度啊？
再答： 水在任何時刻電離出 來的氫離子和氫氧根離子是相等的啊， 上次回答的時候，沒說完，不好意思啊。