取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻後稱其質量爲15.9g；另

題目：

取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻後稱其質量爲15.9g；另一份溶於水，配成500mL溶液．
試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質的量爲______mol．
（2）所配溶液中Na⁺的物質的量濃度爲______mol•L^-1．

解答：

（1）每份樣品加熱後，質量減少爲
44.2g
2-15.9g=6.2g，則：
2NaHCO₃

  △  
.
 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   質量減少
168                           62
m（NaHCO₃）                     6.2g
所以，m（NaHCO₃）=
6.2g×168
62=16.8g，
故原樣品中碳酸氫鈉的質量=16.8g×2，其物質的量=
16.8g×2
84g/mol=0.4mol，
故答案爲：0.4；
（2）結合（1）碳酸氫鈉的質量，可知每份樣品中碳酸鈉的質量=
44.2g
2-16.8g=5.3g，則每份樣品中Na₂CO₃的物質的量=
5.3g
106g/mol=0.05mol、NaHCO₃的物質的量=
16.8g
84g/mol=0.2mol，概念鈉離子守恆離子，溶液中鈉離子的物質的量濃度=
0.05mol×2+0.2mol
0.5L=0.6mol/L，
故答案爲：0.6．

試題解析：

（1）加熱發生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根據質量變化，利用差量法計算每份樣品中碳酸氫鈉的質量，進而計算原樣品中碳酸氫鈉的質量，再根據n=

m

M

計算；
（2）結合（1）碳酸氫鈉的質量，計算每份樣品中碳酸鈉的質量，根據n=

m

M

計算每份樣品中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量，再根據c=

n

V

計算．

名師點評：

本題考點： 有關混合物反應的計算．
考點點評： 本題考查混合物計算，清楚發生的反應是解題關鍵，注意差量法與守恆思想的應用，難度不大．